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气体摩尔体积问题

pv=nRT 摩尔体积就是令n=1 1mol的气体所占的体积 得到v=RT/p 所以在压强一定的情况下 气体摩尔体积与温度成正比 单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。相同体积的气体其含有的粒子数也相同。 气体摩尔体积不是固定不变的,它决定...

n=m/M其中:n:物质的量,molm:质量,gM:摩尔质量,g/moln=V/Vm 其中:n:气体的物质的量,molV:标准状况下气体的体积,LVm:标准状况下的常数,22.4L/moln=cV c=n/V其中:n:溶质的物质的量c:溶质的物质的量浓度V:溶液的体积P1V1=n1RT1,P2V2=n2RT2...

近似相等。 在标准状况(STP)0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,即标准状况下(STP)气体摩尔体积为 22.4L/mol。 在相同的温度和压强下,1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下...

这个嘛,因为气体分子本身的直径非常小,而气体分子之间的距离大到可以把分子直径本身忽略不计的程度,因此,气体体积与本身直径无关,只与分子间距有关,而分子间距又与温度压强有关。根据理想气体状态方程和阿伏伽德罗定律,同一条件下(同温...

如果左边的装置和导管不漏气,则里面的压强不变,移动水准管,水准管对量气管的压力变化,但是左边的气压不变,所以液面不变。如果漏气,则随着水压的变化,液面发生变化

标准状况:通常指温度为0℃(273.15K)和压力(或压强)为101.325千帕(1标准大气压,760毫米汞柱)的情况。 A.273K、1.01乘10^3Pa的条件下:不是标准状况.所以不对. 如条件改为:273K、1.01乘10^5Pa, 正确. 2.24乘10^-2立方米=22.4md^3=22.4L 这时...

气体摩尔体积通常用Vm表示,计算公式n=V/Vm,Vm表示气体摩尔体积,V表示体积,n表示物质的量。 通过上面的计算公式应该就可以猜到答案了:V表示气体体积,而气体摩尔体积多了一个摩尔(mol),加一个下标m,是不是又能区别一般气体体积,又可以...

8.314是J/(mol·K)为单位 0.082是atm· L/(mol· K)为单位

1,H2的分子量为2,因为其他条件基本一样,所以可以比较而言,0.27/0.018=?/2 得出为30 2,不用管什么MOL体积什么的,你看相对于氢气的相对密度,氢气的分子量是2,所以他的混合分子量是2D,分子体积变大了2.5倍,所以为5D、 3,X*36.5+(1-X)*...

1.因为无论加多少氮气,混合气体的密度不改变。 2普通解法设co2的体积为x,h2的体积为y,则(44x+2y)/(x+y)=28,比出来就是了。 十字交叉有图

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